Calcular en moles
Química - Soluciones
IRMA ROBLES ALATORRE
20/07/2016
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- El mol (molécula gramo)
- Es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia.
- Un mol de una sustancia expresado en g es su masa molecular.
- La Molaridad se representa con M mayúscula, para no confundir con Molalidad = (moles/Kg de solución) que se representa con m minúscula.
1. Resuelve los siguientes problemas, marca claramente el uso de fórmulas, procedimiento y resultado.
Problema 1.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?
Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaCl = 58 g
- Volumen de la solución 1 L.
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
Datos para solucionar el problema 1.
Solución: NaCl Elementos Na = Sodio Cl= Cloro V = 1Litro
Na Masa atómica 22.990 redondeamos a 23
Cl Masa atómica 35.453 redondeamos a 35
Sumamos la masa atómica de los elementos para obtener la masa molecular de NaCl
23+35= 58g por molécula
a) n = g de soluto / masa molecular
Sustituimos los valores de la fórmula n= 58g/58g./mol = 1mol
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
Sustituyendo: m= 1 mol. /1 l de solución. = 1 mol/l
La concentración molar de esta solución es de 1 mol por litro
El número de partículas que existen en un mol (llamado número de Avogadro) de cualquier sustancia, se expresa en notación científica como: 6.023 x 1023 partículas. (Contenido extenso M14_S2 pag. 27)
Problema 2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litros de disolución?
Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaOH = 100 g
- Volumen de la solución 2 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
Compuesto: NaOH
Sumamos la masa atómica de los elementos para obtener la masa molecular de NaCl
23+35= 58g por molécula
a) n = g de soluto / masa molecular
Sustituimos los valores de la fórmula n= 58g/58g./mol = 1mol
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
Sustituyendo: m= 1 mol. /1 l de solución. = 1 mol/l
La concentración molar de esta solución es de 1 mol por litro
El número de partículas que existen en un mol (llamado número de Avogadro) de cualquier sustancia, se expresa en notación científica como: 6.023 x 1023 partículas. (Contenido extenso M14_S2 pag. 27)
Problema 2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litros de disolución?
Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaOH = 100 g
- Volumen de la solución 2 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
Compuesto: NaOH
Elementos: Na,=Sodio O= oxigeno H= Hidrogeno
Masa atómica de Na: 22.9898 Redondeamos a: 23
Masa atómica de O: 15.9994 Redondeamos a: 16
Masa atómica de H: 1.00794 Redondeamos a: 1
Masa molecular = 23+16+1= 40g. Por molécula.
a) n = g de soluto / masa molecular
Masa atómica de Na: 22.9898 Redondeamos a: 23
Masa atómica de O: 15.9994 Redondeamos a: 16
Masa atómica de H: 1.00794 Redondeamos a: 1
Masa molecular = 23+16+1= 40g. Por molécula.
a) n = g de soluto / masa molecular
n=100g./40g. n= 2.5g.
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución Volumen= 2L
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución Volumen= 2L
molaridad=2.5/2 C. Resultado: molaridad =1.25mol
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
El resultado es correcto porque obtuve los datos de la masa atómica de cada elemento que contienen las sustancias, consultándolos en la tabla periódica, luego seguí la indicación de redondear las cantidades para calcular con la suma de ellas el número de moles y luego con las formulas sustituí los valores para obtener la masa molecular y finalmente con la segunda fórmula para obtener la molaridad de la solución, que es el número de moles de soluto disuelto en cada litro de disolución.
“Para calcular el número de moles necesitas conocer el peso atómico (también llamado masa atómica) que se encuentra en la tabla periódica. Se expresa como g/mol. (gramos por mol). (Contenido extenso M14S2)
Y con la fórmula n= g de soluto/masa molecular obtenemos el número de moles.
Con el número de moles calculado, buscamos la molaridad con la segunda fórmula Molaridad = n/lts. de solución. Así encontramos la molaridad de cada sustancia que es el número de moles de soluto disuelto en cada litro de solución.
Fuentes:
Prepa en Línea SEP()Contenido extenso del módulo 14_S2_QA.pdf tema 13 “Disoluciones”
http://148.247.220.212/c4/mod/assign/view.php?id=4812
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
El resultado es correcto porque obtuve los datos de la masa atómica de cada elemento que contienen las sustancias, consultándolos en la tabla periódica, luego seguí la indicación de redondear las cantidades para calcular con la suma de ellas el número de moles y luego con las formulas sustituí los valores para obtener la masa molecular y finalmente con la segunda fórmula para obtener la molaridad de la solución, que es el número de moles de soluto disuelto en cada litro de disolución.
“Para calcular el número de moles necesitas conocer el peso atómico (también llamado masa atómica) que se encuentra en la tabla periódica. Se expresa como g/mol. (gramos por mol). (Contenido extenso M14S2)
Y con la fórmula n= g de soluto/masa molecular obtenemos el número de moles.
Con el número de moles calculado, buscamos la molaridad con la segunda fórmula Molaridad = n/lts. de solución. Así encontramos la molaridad de cada sustancia que es el número de moles de soluto disuelto en cada litro de solución.
Fuentes:
Prepa en Línea SEP()Contenido extenso del módulo 14_S2_QA.pdf tema 13 “Disoluciones”
http://148.247.220.212/c4/mod/assign/view.php?id=4812
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