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sábado, 2 de diciembre de 2017

Módulo 15 Semana 1 "Estequiometria" Actividad de: Prepa en Línea SEP


 Estequiometría: 
Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).

Estas relaciones pueden ser entre: 
mol-mol,  mol-gramos,  gramos-gramos,  mol-volumen,  volumen-gramos,  volumen-volumen.

Las relaciones pueden ser:
Entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos. 


Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto
IMAGENES TOMADAS DE GOOGLE

Actividad:

1. Analiza el siguiente planteamiento:
Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo.
El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Datos Solución: 52g. NaClO (hipoclorito de Sodio) Volumen: 1litro

Masas atómicas de los elementos

Na = _22.990_grs/mol__

Cl = _35.453_ grs/mol _

O = 15.999 grs/mol __

Ahora sumamos las masas atómicas 22.99 + 35.45 + 15.99 = 74.43

La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Total de la masa atómica del NaClO = 74.4grs/mol

74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO

52 g de NaClO --------- x moles x = n= número de moles

Utilizamos la formula n = g de soluto / masa molecular

Sustituimos los valores de la fórmula n = 52g / 74.4g/mol n = 0.69892 mol

Ahora usamos la fórmula para la: molaridad = n/lts. de solución

Sustituimos la fórmula: molaridad = 0.698mol / 1litro

Resultado= 0.698mol /litro

¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

En la vida diaria utilizamos la estequiometria sin saberlo en la elaboración de las recetas de cocina, al utilizar cantidades exactas para la preparación de postres como pasteles y gelatinas, en los cuales son importantes las cantidades por ejemplo los gramos de grenetina para un litro de agua o el polvo para hornear un pastel y así obtener mejores resultados.

Se utilizan cálculos de estequiometría sobre diversas sustancias como medicamentos, productos de higiene personal o limpieza, para su elaboración o para conocer la concentración de los mismos.

http://148.247.220.212/c4/pluginfile.php/9661/mod_resource/content/1/M15_S1_QA_AGO_16.pdf